(http://bialenia.net.pl/banery/stary.png)
Instytutu Chemii Akademii Libertas
Temat: W atomie
Autor: Mateusz Adam Sartoneskorsi
I. BUDOWA ATOMU
Atom pierwiastka tworzy jądro atomowe, oraz elektrony (e), które krążą w tzw. chmurze elektronowej. Jądro atomowe tworzą nukleony czyli protony (p) i neutrony (n).
Obliczanie liczby składników atomu.
Ogólny wzór pierwiastka
Xyz
,gdzie z - to liczba atomowa, y- liczba masowa
Ne=z
Np=z
Nn=y-z
Atom jest elektrycznie obojętny, czyli jego ładunek jest równy 0. Jest to spowodowane
tym, że w atomie znajduje się taka sama dodatnio naładowanych protonów i taka sama
ilość ujemnie naładowanych elektronów
II. KONFIGURACJA ELEKTRONOWA PIERWIASTKA
Elektronu są w tzw. chmurach elektronowych które nazywamy powłokami. Każda powłoka składa się z orbitali. Orbital to miejsce gdzie możemy spotkać maksymalnie 2 elektrony. Powłoka "s" ma 1 orbital, powłoka "p" 3, powłoka "d"-5, powłoka "f" - 7.
Konfiguracją elektronową pierwiastka jest uproszczony opis atomu polegający na rozmieszczeniu elektronów należących do atomów danego pierwiastka na poszczególnych powłokach, podpowłokach i orbitalach. Każdy elektron znajdujący się atomie opisywany jest przy pomocy zbioru liczb kwantowych.
(http://www.joannaroga.pl/inc/uploads/2009/11/bez-czerwonej-4s1-3d5.jpg)[
Konfiguracje elektronową możemy zapisać w formie skróconej. Robimy to następująco:
1. Szukamy gazu szlachetnego o niższej ilości elektronu, ale podobnej
2. Zapis: [G] 2p6 3s2 --- [G]= [He]-2e, [Ne]-10e itd.
Odczytywanie grupy i okresu na podstawie konfiguracji elektronowej.
1s22s22p6
Największą liczbą główną jest tu liczba 2, więc ona będzie okresem. Grupę rozpoznajemy wtedy kiedy sumujemy wszystkie elektrony przy których jest najwyższa liczba główna (tu 2) czyli w tym wypadku =2+6=8. Bedzie to 8 lub 18 grupa. Ale ostatnią literką jest „p” więc to będzie blok p. Grupy 8 nie ma w bloku p, ale jest grupa 18
Odp: Pierwiastek leży w 18 grupie i w 2 okresie.
(http://2.bp.blogspot.com/-eBzYCSg6XQs/VKmtWBORQ9I/AAAAAAAAAf4/luQ7zEuW6FY/s1600/Uk%C5%82adOkresowyPierwiastk%C3%B3w.png)
III. LICZBY KWANTOWE
Do opisania elektronu w chemii używa się liczby kwantowe.
PRZYKŁAD: 2s1
- liczba główna (n) - ta liczba mówi nam na jakim poziomie energetycznym jest elektron, w przykładzie n=2
- liczba poboczna (l) - ta liczba mówi nam o kształcie powłoki i orbitalu. Powłoka s ma liczbę l =0, p = 1. d=2 itd, w przykładzie l=0
- liczba magnetyczna (m) - mówi nam w jakim orbitalu jest elektron. Dla powłoki s to 0, dla p [-1,0,1], dla d [-2,-1,0,1,2] itd, w przykładzie m=0
- liczba magnetyczna spinowa (ms) - mówi nam o zwrocie elektronu, dla wszystkich powłok jest ona 1/2 lub -1/2.
TRZY ZASADY KONFIGUROWANIA
- Zasada nieoznaczalności Heisenberga mówi o tym, że nie można ustalić dokładnego położenia i pędu elektronów w atomie.
- Zakaz Pauliego mówi, że nie istnieją dwa elektrony o takich samych liczbach kwantowych
- Reguła Hunda mówi, że pary w podpowłoce elektronowej tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych przez elektrony niesparowane.
® Wszystkie prawa zastrzeżone. Kopiowanie i rozpowszechnianie tylko za pisemną zgodą autora